硫、磷对焊缝金属的作用和控制
1 硫的危害与控制
（1）硫的危害
    硫是钢中的有害杂质之一，当它以FeS形式存在时危害最大。它容易发生偏析，以低熔点共晶Fe+FeS(熔点985℃)和FeS+FeO(熔点940℃)的形式呈片状或链状分布在晶界上，这样就增加了焊缝金属产生结晶裂纹的倾向，同时还会降低冲击韧性和抗腐蚀性。
（2）控制硫的措施
可以从限制来源、采取冶金措施两方面加以考虑，以“限”为主。
冶金脱硫方式有三种：
①元素脱硫
[FeS]+[Mn]=(MnS)+[Fe]
②熔渣脱硫
[FeS]+(MnO)=(MnS)+(FeO)
[FeS]+(CaO)=(CaS)+(FeO)
[FeS]+(MgO)=(MgS)+(FeO)
③稀土
2 磷的危害与控制
（1）磷的危害
    磷在多数焊缝中都是一种有害的杂质，存在形式以Fe2P和Fe3P为主。和硫一样，磷也是在液态铁中溶解度大，在固态铁中溶解度很小，金属发生液固转变时，磷在晶界偏析形成磷化铁。磷化铁可以和铁、镍形成晶界低熔点共晶相（Fe3P+Fe：1050℃，Ni3P+Ni：880℃），促使金属热裂；即使不形成低熔点共晶相，由于磷化铁本身硬而脆，所以磷化铁的存在又会促使冷脆。
（2）控制磷的措施
    由于磷一旦进入液态金属，脱磷就相当困难，比脱硫效果还差，所以控制[P]应以“限”为主。脱磷反应分为两步：
①将磷氧化生成P2O5
②使之与渣中的碱性氧化物生成稳定的磷酸盐
2[Fe3P]+5(FeO)+3(CaO)= (CaO)3·P2O3+11[Fe]
2[Fe3P]+5(FeO)+4(CaO)= (CaO)4·P2O3+11[Fe]